Praktikum kimia organik 1: Februari 2020

JURNAL PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

DISUSUN OLEH :

M. RIYO AGUNG KURNIA

(NIM : A1C118011)

DOSEN PENGAMPU:

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2020

I. Judul : Pemurnian Zat Padat

II. Hari, Tanggal : Rabu, 26 Februari 2020

III. Tujuan : Adapun tujuan dilakukannya praktikum ini yaitu:

1. Dapat melakukan kristalisasi dengan benar.

2. Dapat memilih pelarut yang sesuai untuk melakukan rekristalisasi

3. Dapat menghilangkan warna dan menjernihkan larutan.

4. Dapat melakukan pemurnian dan pemisahan campuran melalui rekristalisasi.

IV. Landasan Teori

Diperlukan pendekatan tertentu untuk memurnikan zat padat dari suatu campuran. Pertama harus ditentukan sifat fisik dan kimia dari zat padat tersebut. Untuk memurnikan zat padat, praktikan harus mengetahui jenis-jenis pelarut, sifat kelarutannya dan juga teknik-teknik untuk memurnikan suatu zat. Untuk teknik yang akan digunakan dapat ditentukan melalui kompleksitas kemurnian zat tersebut.Salah satu cara untuk melihat tingkat kemurnian zat daapt menggunakan pendekatan titik leleh(http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/03/07/pemurnian-zat-padat-organik93/).
Memurnikan zat padat dapat menyesuaikan pada temperature tertentu dengan kelarutan yang berbeda. Jika mendinginkan suatu zat panas dengan zat padat berlebih maka ia akan mengkristal. Zat padat murni akan mudah mengkristal dengan cara membibit beberapa kristal halus pada larutan.Rekristal merupakan cara memisahkan zat pengotor pada suatu larutan (Keenan,2006).

Salah satu cara pemurnian zat padat dapat dilakukan dengan sublimasi, yaitu dengan memanaskan zat padat. Akan terjadi perubahan ketika pemanasan berlangsung yang disebabkan oleh beberapa hal salah satunya pengaruh tekanan dan suhu yang menyebabkan zat dapat mendidih. Prinsipnya yaitu perbedaan kelarutan pada zat pengotor, namun rekristalisasi dapat dilakukan dengan melarutkan zat padat pada pelarutnya (Oxtoby,2010).

Dengan memanfaatkan perbedaan kelarutan, maka zat padat dapat dimurnikan. Kristal-kristal akan terbentuk apa bila saat dipanaskan larutan tepat jenuh.Rekristalisasi adalah istilah ketika kristal-kristal tersebut kembali. Rekristalisasi sering digunakan sebab untuk memisahkan kotoran dari padatan prosesnya lebih sederhana dan efektif sehingga kemurnian zat dapat diperoleh(Vogel,2007).

Menurut tim kimia organik(2016), rekristalisasi merupakan cara yang efektif dan untuk memurnikan suatu zat padat agar kotoran yang terdapat dalam zat apadat dapat terpisah dan diperoleh suatu zat murni. Untuk merekrestalisasi ada 3 prinsip, yaitu :

1. Kedalam pelarut dilarutkan zat padat campuran, pada titik didih.

2. Suhu larutan akan diturunkan dalam pelarut agar terjadi kristalisasi selektif.

3. Kristal dipisahkan dengan cara penyaringan.

V. Alat dan Bahan

5.1 Alat

Alat yang digunakan dalam percobaan ini yaitu :

1. Bunsen

2. Gelas kimia

3. Kaki Tiga

4. Gelas Wool

5. Corong Buchner

6. Batang Pengaduk

7. Cawan Penguap

5.2 Bahan

Bahan yang digunakan dalam percobaan ini yaitu :

1. Asam Benzoat

2. Kertas Saring

3. Es

4. Naftalen

5. Air Suling

VI. Prosedur Kerja

6.1 Percobaan Rekristalisasi

6.2 Sublimasi

Berikut ini Adalah video yang dapat menjadi referensi untuk melakukan praktikum diatas.

https://youtu.be/c2dBmiMp2Nk

Permasalahan :

1. Pada video, Mengapa pada kapur barus ditambahkan tanah atau pasir kedalamnya? Apa fungsinya?

2. Pada video, saat proses penyubliman pada saat pemanasan kapur barus, kapur barus akan menguap. Bagaimana proses menguapnya kapur barus tersebut?

3. Pada video, apa hasil dari proses pemanasan tersebut? Apakah zat anatara kapur barus dan tanah akan memisah? Coba jelaskan

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

DISUSUN OLEH :

M. RIYO AGUNG KURNIA

(NIM : A1C118011)

DOSEN PENGAMPU:

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2020

VII. Manfaat Praktikum

Adapun manfaat dilakukannya praktikum ini yaitu :

1. Praktikan dapat memahami prinsip dasar untuk menentukan titik leleh senyawa murni

2. Parktikan dapat membedakan antara senyawa murni dan senyawa tidak murni.

3. Praktikan dapat melakukan kalibrasi termometer sebelum menggunakannya untuk menentukan titik leleh senyawa murni.

4. Praktikan dapat menentukan titik leleh sampel senyawa murni.

VIII. Prosedur Kerja

Prosedur kerja percobaan ini dapat dilihat pada link dibawah ini :

https://mriyoagungkurnia.blogspot.com/2020/02/jurnal-praktikum-kalibrasi-termometer.html?m=1

IX. Hasil Pengamatan

8.1 Kalibrasi Termometer

No	Perlakuan	Hasil Pengamatan
1	Dicampurkan es dengan air sebanyak 250 ml (2/5 bagian volume).	Mencair dan tercampur dengan air
2	Dimasukkan termometer dan disumbat bagian mulut labu.	Suhu 0^oC
3	Diulang percobaan	Batas suhu 0^oC
4	2/5 bagian Erlenmeyer diisi oleh air
5	Dimasukkan termometer 1 cm diatas permukaan	Suhu awal 23^oC
6	Dipanaskan	Suhu 100^oC

8.2 Penentuan Titik Leleh

a. Penentuan titik leleh senyawa murni

No	Nama senyawa	Suhu Larutan
No	Nama senyawa	Awal	akhir
1	Naftalen	78^oC	84^oC
2	Glukosa	120^oC	140^oC
3	Betha-naftol	105^oC	115^oC
4	Asam benzoate	98^oC	150^oC
5	Maltosa	105^oC	107^oC

B. Penentuan titik leleh campuran dua senyawa

No	Campuran Dua Senyawa	1 : 1		1 : 3		3 : 1
No	Campuran Dua Senyawa	awal	akhir	awal	Akhir	awal	akhir
1	Nafatalen + Glukosa	100^oC	148^oC	148^oC	155^oC	130^oC	146^oC
2	Glukosa + Betha-naftol	130^oC	140^oC	146^oC	150^oC	138^oC	149^oC
3	Betha-naftol + As. Benzoat	88^oC	92^oC	90^oC	103^oC	85^oC	120^oC
4	Asam benzoate + maltosa	110^oC	120^oC	100^oC	155^oC	97^oC	135^oC
5	Maltosa + naftalen	120^oC	122^oC	110^oC	114^oC	113^oC	115^oC

C. Penentuan titik leleh dengan MPA (Melting Point Apparatus)

No	Nama senyawa	Suhu Larutan
No	Nama senyawa	Awal	akhir
1	Naftalen	85^oC	100^oC
2	Glukosa	160,72^oC	180^oC
3	Betha-naftol	110^oC	115^oC
4	Asam benzoate	115^oC	120^oC
5	Maltosa	90^oC	102^oC

X. Pembahasan

Untuk melakukan sebuah pengukuran, hendaklah digunakan alat ukur dengan keadaan baik. Untuk menguji bahwa alat ukur tersebut masih dalam keadaan normal maka diperlukan kalibrasi. Salah satu alat ukur yang harus dikalibrasi terlebih dahulu sebelum di gunakan yaitu termometer. Termometer adalah alat ukur suhu baik itu untuk suhu dingin, normal, maupun panas. Kalibrasi berfungsi untuk melihat apakah alat tersebut masih berfungsi dengan baik. Salah satu kegunaan termometer yaitu untuk menentukan titik leleh, perubahan suhu saat zat mulai meleleh sampai meleleh dengan sempurna. Perbedaan suhu ketika meleleh mempengaruhi kemurnian suatu zat. Berikut dilakukan percobaan kalibrasi termometer dan penentuan titik leleh beberapa macam zat.

10.1 Kalibrasi Termometer

Pada percobaan ini, dilakukan kalibrasi termometer dengan melihat batas bawah dan batas atas suhu pada termometer. Untuk menentukan batas bawah, digunakan es batu dan menutup /mengisolasi erlemeyer hingga tersisa celah untuk termometer masuk. Penutupan ini dilakukan agar tidak terkontaminasi oleh suhu luar. Saat dilakukan pengukuran diperoleh hasil 0^oC. Hasil ini menunjukkan bahwa batas bawah temperatur termometer masih dalam kedaan normal. Kemudian untuk menentukan batas atas digunakan air panas dengan cara yang sama, namun termometer tidak tepat menyentuh larutan. Termometer berada 1cm diatas permukaan larutan. Diperoleh hasil pengukuran suhu sebesar 100^oC. Hasil ini menunjukkan bahwa batas atas temperatur termometer masih dalam kedaan normal.

10.2 Penentuan Titik Leleh

Ketika suatu zat padat mengalami perubahan fasa dari padat menjadi gas, hal tersebut menunjukan titik leleh zat tersebut. Tingkat kemurnian suatu zat juga dapat dilihat dari perbedaan suhu ketika zat tersebut mulai meleleh sampai ia meleleh seluruhnya. Kemurnian suatu zat akan semakin tinggi apa bila selisih suhunya kecil.(http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/26/70/)

Pada percobaan penentuan titik leleh digunakan 5 sampel yaitu naftalen, glukosa, maltosa, asam benzoate dan betha-naftol. Pada setiap sampel menggunakan pelarut yang berbeda-beda tergantuk titik lelehnya ada yang menggunakan air dan ada pula yang menggunakan minyak. Naftalen memiliki titik leleh 80^oC, maltosa 102^oC, glukosa 146^oC, betha-naftol 96^oC dan asam benzoate 122,3^oC. Pada sampel naftalen, diperoleh suhu awal sebesar 78^oC dan suhu akhir tepat meleleh 84^oC. Pada sampel maltosa, diperoleh suhu awal sebesar 105^oC dan suhu akhir tepat meleleh 107^oC. Pada sampel asam benzoat, diperoleh suhu awal sebesar 98^oC dan suhu akhir tepat meleleh 150^oC. Pada sampel glukosa, diperoleh suhu awal sebesar 120^oC dan suhu akhir tepat meleleh 140^oC. Pada sampel betha-naftol, diperoleh suhu awal sebesar 105^oC dan suhu akhir tepat meleleh 115^oC.

Selain zat murni, dilakukan pula campuran antara 2 senyawa dengan perbandingan yang berbeda-beda ada yang 1:1, 1:3, dan 3:1. Zat pertama yang dilakukan pencampuran yaitu antara maltosa dan naftalen untuk perbandingan 1:1 suhunya 120^oC - 122^oC. untuk perbandingan 1:3 suhunya 110^oC-114^oC dan untuk perbandingan 3:1 suhunya 113^oC-115^oC. Selanjutnya pencampuran antara asam benzoat dan maltosa untuk perbandingan 1:1 suhunya 110^oC - 120^oC. untuk perbandingan 1:3 suhunya 100^oC-155^oC dan untuk perbandingan 3:1 suhunya 97^oC-135^oC.

Pencampuran antara naftalen dan glukosa untuk perbandingan 1:1 suhunya 100^oC - 148^oC. untuk perbandingan 1:3 suhunya 148^oC-155^oC dan untuk perbandingan 3:1 suhunya 130^oC-146^oC. Kemudian untuk pencampuran antara glukosa dan betha-naftol diperoleh perbandingan 1:1 suhunya 130^oC - 140^oC. untuk perbandingan 1:3 suhunya 146^oC-150^oC dan untuk perbandingan 3:1 suhunya 138^oC-149^oC. Terakhir untuk pencampuran antara Betha-naftol dan asam benzoat untuk perbandingan 1:1 suhunya 88^oC - 92^oC. untuk perbandingan 1:3 suhunya 90^oC-103^oC dan untuk perbandingan 3:1 suhunya 85^oC-120^oC.

Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa penambahan zat lain dengan jumlah tertentu, dapat mempengaruhi titik leleh suatu zat.

10.3 Penentuan titik leleh dengan menggunakan MPA

MPA merupakan alat ukur digital untuk menentukan titik leleh. Bahan yang digunakan sama dengan penentuan titik leleh secara konvensional. Menggunakan pipa kapiler dan 5 zat yaitu naftalen, glukosa, maltosa, asam benzoate dan betha-naftol. Pada sampel naftalen, diperoleh suhu awal sebesar 85^oC dan suhu akhir tepat meleleh 100^oC. Pada sampel maltosa, diperoleh suhu awal sebesar 90^oC dan suhu akhir tepat meleleh 102^oC. Pada sampel asam benzoat, diperoleh suhu awal sebesar 115^oC dan suhu akhir tepat meleleh 120^oC. Pada sampel glukosa, diperoleh suhu awal sebesar 160,72^oC dan suhu akhir tepat meleleh 180^oC. Pada sampel betha-naftol, diperoleh suhu awal sebesar 110^oC dan suhu akhir tepat meleleh 115^oC. Perbedaan yang paling mencolok dari penentuan titik leleh dengan menggunakan MPA yaitu waktu yang dibutuhkan lebih singkat dan lebih cepat untuk menentukan titik lelehnya.

XI. Pertanyaan Pasca

1. Dari hasil pengamatan, dapat dilihat bahwa temperature dari setiap zat berbeda-beda bahkan pada zat ayang sama seperti naftalen. Naftalen memiliki titik leleh sebesar 80^oC namun pada kenyataannya pada penentuan titik leleh yang didapat 84^oC baru zat benar-benar meleleh. Bahkan dengan MPA sekalipun suhu yang didapat juga tidak sama sebesar 85^oC .Pertanyaannya adalah apakah metoda penentuan titik leleh bisa mempengaruhi hasil titik leleh suatu zat sehingga hasilnya berbeda-beda ? Jelaskan pendapat saudara?

2. Dijelaskan dalam penuntun bahwa untuk mengisi sampel kedalam pipa kapiler tidak boleh lebih dari 2mm. Apa yang terjadi jika jumlah sampel yang dimasukkan lebih dari itu? Apakah zat tidak akan meleleh?

3. Untuk menentukan titik leleh perlu dilakukan penyumbatan dengan menggunakan sumbat di mulut erlemeyer. Jika mulut erlemenyer tidak disumbat dengan tepat bahkan tanpa di sumbat, apa pengaruhnya terhadap penentuan titik leleh? Adakah hubungannya?

XII. Kesimpulan

Dari percobaan tersebut, dapat ditarik kesimpulan sebagai berikut :

1. Penentuan titik leleh prinsip dasarnya terletak pada pemberian energi panas pada proses pemanasan.

2. Kalibrasi penting dilakukan sebelum melakukan pengukuran temperature, guna mendapatkan hasil pengukuran yang akurat.

3. Senyawa murni dan senyawa tidak murni memiliki perbedaan titik leleh. Titik leleh suatu zat akan berbeda setelah dicampur dengan zat lain.

4. Zat murni memiliki titik leleh yang berbeda-beda. Naftalen 84 ^oC, Maltosa 107^oC, asam benzoate 150^oC, Glukosa 140^oC dan betha-naftol 115^oC

XIII. Daftar Pustaka

Fessenden,R.J. and J.S. Fessenden. 2017. Kimia Organik Dasar Edisi ketiga. Erlangga : Jakarta

J.Basset,R.C.2012.Buku Ajar Vogel Kimia Analisis Kualitatif Anorganik Edisi Ke-4.Terjemahan A.H.Pudjaatmaka. Jakarta : Buku kedokteran EGC

Pydek,T.2003.Analisis Kimia Kuantitatif. Jakarta : Erlangga.

Syamsurizal.,2019, Kalibrasi termometer dan penentuan titik leleh (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/26/70/, Diakses Pada 16 Februari 2020).

Tim Kimia Organik.2020. Penuntun Praktikum Kimia Organik I. Jambi: Universitas Jambi